Что такое электронная плотность

Что такое электронная плотность

  • В книжной версии

    Том 35. Москва, 2017, стр. 321

    Скопировать библиографическую ссылку:

    ЭЛЕКТРО́ННАЯ ПЛО́ТНОСТЬ, плот­ность ве­ро­ят­но­сти рас­пре­де­ле­ния элек­тро­нов в кван­то­вой сис­те­ме (ато­ме, мо­ле­ку­ле, кри­стал­ле). Обыч­но Э. п. за­да­ют как функ­цию ко­ор­ди­нат од­но­го элек­тро­на. В этом слу­чае Э. п. от­ра­жа­ет про­стран­ст­вен­ное рас­пре­де­ле­ние за­ря­да и по­зво­ля­ет най­ти элек­трич. свой­ст­ва час­ти­цы ( ди­поль­ный мо­мент и т. п.), в свя­зи с чем Э. п. на­зы­ва­ют так­же за­ря­до­вой плот­но­стью. Э. п. мо­ле­ку­ляр­ных сис­тем ча­ще все­го изу­ча­ют с по­мо­щью экс­пе­рим. дан­ных о рас­сея­нии элек­тро­нов или рент­ге­нов­ско­го из­лу­че­ния.

    Полная электронная плотность

    МО метана были показаны ранее ( гл. Полная электронная плотность имеет сферическую симметрию, поскольку она соответствует заполненным оболочкам ( а1) 2 ( 2) 6 — За исключением стремления избежать встречи с протонами, нет очевидной причины, из-за которой отдавалось бы предпочтение какому-либо направлению атаки электрофила на эту молекулу, не имеющую неподеленных пар электронов. [16]

    Как отмечалось в § 2.1, при введении РЭЯ вместо обычной ЗБ достаточно рассматривать суженную, с меньшим числом разных значений волнового вектора; положение центра ЗБ при этом остается неизменным. При вычислении полной электронной плотности по (2.41) для РЭЯ можно ограничиться нулевым значением k, что, как следует из (2.42), эквивалентно отбрасыванию решеточных сумм по прямой решетке. [17]

    О до 1, то мы получим волновую функцию при наличии границы. Концентрация нормальных электронов определяется из условия постоянства полной электронной плотности . [18]

    Из экспериментального p ( xyz) вычитается не полная электронная плотность изолированных атомов , а лишь электронная плотность их остовов — внутренних электронных оболочек. Такие разно — — стные распределения называют валентными. [20]

    Из экспериментального p ( xyz) вычитается не полная электронная плотность изолированных атомов , а лишь электронная плотность их остовов — внутренних электронных оболочек. Такие разностные распределения называют валентными. [21]

    Определение электронной плотносги (8.63) имеет лишь приближенный физический смысл. Действительно, хотя на рис. 8.4, 8.5, 8.6, 8.12 полная электронная плотность ( Ч 2 для связывающих МО) имеет максимумы в районе ядер атомов, она весьма значительна и в межъядерной области, что и обеспечивает связывание. Тем не менее выражение (8.63), общее для всех методов НДП, пренебрегающих перекрыванием, является полезным и наглядным приближением. [22]

    Читайте также:  Команда echo в командной строке

    Определение электронной плотности но (8.36) имеет лишь приближенный физический смысл. Действительно, хотя на рис. 73, 74, 76, 79 полная электронная плотность ( W2 для связывающих МО) имеет максимумы в районе ядер атомов, она весьма значительна и в межъядерной области, что и обеспечивает связывание. Тем не менее выражение (8.36), общее для всех методов НДП, пренебрегающих перекрыванием, является полезным и наглядным приближением. [23]

    Определение электронной плотносги (8.63) имеет лишь приближенный физический смысл. Действительно, хотя на рис. 8.4, 8.5, 8.6, 8.12 полная электронная плотность ( Ч 2 для связывающих МО) имеет максимумы в районе ядер атомов, она весьма значительна и в межъядерной области, что и обеспечивает связывание. Тем не менее выражение (8.63), общее для всех методов НДП, пренебрегающих перекрыванием, является полезным и наглядным приближением. [24]

    В катионе и анионе АУ по сравнению с радикалом с несвязывающей МО отнимается или а на нее прибавляется один электрон. Таким об — 7 разом, знание вида этой МО позволяет рассчитать распределение полной электронной плотности в катионе и анионе. [25]

    Интересно обратить внимание на идентичность определений (18.6) для полного псевдопотенциала сплава и (2.18) для полной электронной плотности сплава , а также определений (18.7) для форм-фактора псевдопотенциала и (2.19) для амплитуды рассеяния рентгеновских лучей. [26]

    В современных квантовохимических расчетах обычно апеллируют к картам электронной плотности при анализе распределения электронного заряда в молекуле. Если тем не менее вычислить, имея такие карты, заряды на атомах, то целесообразно каким-либо образом определить область пространства, относимую к данному атому, и проинтегрировать полную электронную плотность по объему этой области. Чаще всего эта область берется в виде сферы, радиус которой определяется, например, по минимуму электронной плотности на линии связи или лз каких-либо других соображений. [27]

    Читайте также:  Для чего предназначена программа setup bios

    Изомерные сдвиги были количественно проанализированы с учетом этих поправок. Однако позднее Гольданский и Макаров [16] и затем Берсукер и др. [ 16а ] привели результаты вычислений, проведенных для четырехвалентных соединений, в которых были введены поправки не только на изменения во внутренних s — оболочках, но также и на радиальное сжатие валентной оболочки при увеличении ионности. Их результаты показывают, что полная электронная плотность на ядре увеличивается, когда связи четырехвалентного олова становятся более ионными, несмотря на тот факт, что действительное число бз-электронов, связанных с атомом олова, уменьшается. Они получили этот результат, используя формализм метода молекулярных орбиталей для оценки эффективного заряда ядра для бя-электрона в различных химических окружениях атома олова. [28]

    Следовательно, серое олово имеет фактически один os — электрон на каждый атом. Изомерный сдвиг, будучи чувствительным к изменениям плотности s — электронов, классифицируется в таком случае согласно валентному состоянию. Более того, возрастание величины отрицательного сдвига в ряду SnI4, SnCl4 и SnF4 соответствует уменьшению числа 5з — электронов, связанных с атомом олова, и отражает увеличение ионности химических связей. Следует отметить, что изомерный сдвиг определяется произведением ядерного и электронного множителей, и поэтому увеличение отрицательного сдвига не означает a priori, что полная электронная плотность на ядре меньше для SnF4, чем для серого олова. Однако величины изомерных сдвигов, представленные на рис. 5.1, очевидно коррелируют с разностью электроотрица-тельностей. По-видимому, более точными величинами являются те, которые получаются при калибровке шкалы изомерных сдвигов по степени ионности, определяемой независимыми методами или в соответствии с формулой зависимости степени ионности от разности электроотрицательностей. [30]

    Пространственное распределение заряда электрона называется электронной плотностью. Исходя из того, что вероятность нахождения электрона в элементарном объеме dV равна |ψ| 2 dV, можно рассчитать функцию радиального распределения электронной плотности.

    Если за элементарный объем принять объем шарового слоя толщиной dr на расстоянии r от ядра атома, то

    Читайте также:  Точка движется по эллипсу

    а функция радиального распределения вероятности нахождения электрона в атоме (вероятности электронной плотности), равна

    Она представляет собой вероятность обнаружения электрона в сферическом слое толщиной dr на определенном расстоянии слоя от ядра атома.

    Для 1s-орбитали вероятность обнаружения электрона максимальна в слое, находящемся на расстоянии 52,9 нм от ядра. По мере удаления от ядра атома вероятность обнаружения электрона приближается к нулю. В случае 2s-орбитали на кривой появляются два максимума и узловая точка, где вероятность обнаружения электрона равна нулю. В общем случае для орбитали, характеризующейся квантовыми числами n и l, число узлов на графике функции радиального распределения вероятности равно (nl − 1).

    Точное решение уравнения Шредингера удается найти лишь в редких случаях, например, для атома водорода и гипотетических одноэлектронных ионов, таких как He + , Li 2+ , Be 3+ . Атом следующего за водородом элемента — гелия — состоит из ядра и двух электронов, каждый из которых притягивается к обоим ядрам и отталкивается от другого электрона. Уже в этом случае волновое уравнение не имеет точного решения.

    Поэтому большое значение имеют различные приближенные методы. С помощью таких методов удалось установить электронное строение атомов всех известных элементов. Эти расчеты показывают, что орбитали в многоэлектронных атомах не сильно отличаются от орбиталей атома водорода (эти орбитали называют водородоподобными). Главное отличие — некоторая сжатость орбиталей из-за большего заряда ядра. Кроме того, для многоэлектронных атомов найдено, что для каждого энергетического уровня (при данном значении главного квантового числа n) происходит расщепление на подуровни. Энергия электрона зависит уже не только от n, но и от орбитального квантового числа l. Она увеличивается в ряду s-, p-, d-, f-орбиталей (рис. 10).

    Для высоких энергетических уровней различия в энергиях подуровней достаточно велики, так что один уровень может проникать в другой, например

    Дата добавления: 2014-10-23 ; Просмотров: 959 ; Нарушение авторских прав?

    Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

    Ссылка на основную публикацию
    Что такое asus vibe
    Файл asusvibe2.0.exe из ASUSTeK Computer Inc является частью AsusVibe2 0. asusvibe2.0.exe, расположенный в c:program files (x86)asusasusvibeasusvibe2.0.exe с размером файла 924336...
    Что делать если виснет браузер
    Автор Юрий Белоусов · 18.03.2019 Пользователи могут столкнуться с неприятной ситуацией, когда браузер Опера зависает, виснет, подвисает, тормозит, лагает, глючит....
    Что делать если винда 10 не запускается
    В нашей сегодняшней статье будет рассмотрен ряд случаев, связанных с отказом запуска операционной системы Windows 10 на компьютере или ноутбуке....
    Что такое elm agent на андроид
    Практически каждый пользователь мобильных устройств, рано или поздно, пытается разобраться в настройках, просматривать установленные приложения и сервисы. При просмотре списка...
    Adblock detector